Скорость химической реакции

Скорость химической реакции — величина, показывающая, как быстро идёт превращение веществ. Её измеряют изменением концентрации реагента или продукта за единицу времени, в моль/(л·с).

Скорость зависит от нескольких факторов:

• природы реагентов — одни вещества реагируют мгновенно, другие годами;
• концентрации — чем больше частиц в объёме, тем чаще они сталкиваются;
• температуры — при нагревании на 10 °C скорость обычно растёт в 2–4 раза (правило Вант-Гоффа);
• площади поверхности — измельчённое твёрдое вещество реагирует быстрее куска;
• катализатора — он снижает энергию активации.

Реакция идёт при столкновении частиц, обладающих достаточной энергией. Всё, что увеличивает число и энергию таких столкновений, ускоряет реакцию — это изучает раздел химии под названием кинетика.