Химическое равновесие

Химическое равновесие — состояние обратимой реакции, при котором скорость прямой реакции равна скорости обратной, поэтому концентрации всех веществ перестают изменяться. Равновесие динамическое: обе реакции продолжают идти, но взаимно компенсируют друг друга.

Обратимые реакции записывают знаком ⇌, например синтез аммиака: N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃. Положение равновесия можно сместить, изменив внешние условия — это описывает принцип Ле Шателье: внешнее воздействие смещает равновесие в сторону той реакции, которая это воздействие ослабляет.

По принципу Ле Шателье равновесие смещается: при повышении концентрации реагента — вправо, к продуктам; при нагревании — в сторону эндотермической реакции; при повышении давления — в сторону меньшего числа молекул газа. Катализатор ускоряет достижение равновесия, но его положение не меняет.