Щёлочь

Щёлочь — растворимое в воде основание, которое при диссоциации даёт катион металла и гидроксид-ионы OH⁻. Щёлочи образуют самые активные металлы — щелочные (NaOH, KOH, LiOH) и щёлочноземельные (Ca(OH)₂, Ba(OH)₂). Их водные растворы называют щелочными и характеризуют средой с pH > 7.

Именно избыток ионов OH⁻ определяет свойства щелочей: они мылкие на ощупь, изменяют окраску индикаторов (лакмус синеет, фенолфталеин становится малиновым) и разъедают ткани — поэтому с концентрированными растворами работают в перчатках и очках.

В реакциях щёлочи ведут себя как сильные основания: нейтрализуют кислоты (NaOH + HCl → NaCl + H₂O), реагируют с кислотными оксидами (2NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O), а также с амфотерными оксидами и гидроксидами. С растворами солей щёлочи дают нерастворимые основания: 2NaOH + CuSO₄ → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄.