Амфотерность

Амфотерность — способность одного и того же вещества проявлять как кислотные, так и основные свойства в зависимости от того, с чем оно реагирует. Амфотерными бывают оксиды и гидроксиды некоторых металлов: ZnO и Zn(OH)₂, Al₂O₃ и Al(OH)₃, BeO, Cr₂O₃ и другие.

Двойственность видна в реакциях. С кислотой амфотерный гидроксид ведёт себя как основание: Zn(OH)₂ + 2HCl → ZnCl₂ + 2H₂O. Со щёлочью — как кислота: Zn(OH)₂ + 2NaOH → Na₂[Zn(OH)₄] в растворе или Na₂ZnO₂ + 2H₂O при сплавлении. Один и тот же гидроксид растворяется и в кислоте, и в щёлочи.

Причина амфотерности — промежуточное положение элемента: связь Э–O–H может рваться и по кислотному, и по основному типу. Такие элементы находятся вблизи «диагонали» в периодической системе, между типичными металлами и неметаллами.