Многие реакции идут в обе стороны сразу: продукты частично превращаются обратно в исходные вещества. Такие реакции называют обратимыми и записывают знаком ⇌. Пример: N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃ + Q, где +Q означает, что прямая реакция идёт с выделением тепла.
Скорость прямой реакции со временем падает, обратной растёт, пока они не сравняются. Наступает химическое равновесие. Оно динамическое: реакции не останавливаются, но вещества образуются и расходуются с одинаковой скоростью, поэтому их концентрации остаются постоянными.
Если на систему в равновесии подействовать извне, равновесие смещается в ту сторону, которая ослабляет это воздействие. Три воздействия:
Катализатор равновесие не смещает: он одинаково ускоряет и прямую, и обратную реакцию и лишь помогает быстрее его достичь.
Задача доступна после авторизации
Задача доступна после авторизации
Задача доступна после авторизации