Окислительно-восстановительные реакции

Степень окисления

Степень окисления — условный заряд атома в соединении. У простых веществ (Zn, Cu, O₂) она равна 0. У иона она совпадает с его зарядом: в Cu²⁺ у меди +2, в Zn²⁺ у цинка +2. В молекуле сумма степеней окисления всех атомов равна 0; обычно у водорода +1, у кислорода −2. Например, в H₂O у кислорода −2, а два атома водорода дают +2: сумма равна 0.

Окисление и восстановление

• Окисление — атом отдаёт электроны, его степень окисления растёт (например, 0 → +2).
• Восстановление — атом присоединяет электроны, его степень окисления уменьшается (например, +2 → 0).

Восстановитель и окислитель

• Восстановитель отдаёт электроны и при этом сам окисляется.
• Окислитель принимает электроны и при этом сам восстанавливается.

Эти два процесса идут только вместе: электроны, которые отдал один атом, обязательно кто-то принимает. Реакции, в которых степени окисления меняются, называют окислительно-восстановительными (ОВР).

Пример

В реакции железа с раствором CuSO₄ железо отдаёт два электрона: степень окисления растёт с 0 до +2, значит Fe — восстановитель. Ион меди Cu²⁺ принимает два электрона: +2 → 0, значит он окислитель. Число отданных электронов равно числу принятых.

Как найти восстановитель и окислитель

Сравни степени окисления атома до реакции и после. Если она выросла, атом отдал электроны: это восстановитель. Если она уменьшилась, атом принял электроны: это окислитель. Так по изменению степеней окисления сразу видно, кто в реакции отдаёт электроны, а кто принимает.