Гидролиз соли — обменное взаимодействие ионов соли с водой. В результате образуется слабый электролит, а в растворе накапливаются ионы H⁺ или OH⁻, и среда перестаёт быть нейтральной.
Соль состоит из катиона основания и аниона кислоты. С водой реагирует ион слабого партнёра: катион слабого основания или анион слабой кислоты. Ионы сильных оснований (Na⁺, K⁺) и сильных кислот (Cl⁻, NO₃⁻, SO₄²⁻) с водой не реагируют, поэтому сначала определи, кто в соли слабый: основание или кислота.
Среду показывают индикаторы: лакмус в кислой среде красный, в щелочной синий, в нейтральной фиолетовый.
Многозарядные ионы гидролизуются ступенчато: анион сначала присоединяет один протон воды, затем следующий, а катион сначала связывает одну группу OH⁻, затем следующую. В заданиях обычно записывают только первую ступень. Если соль образована слабым основанием и слабой кислотой, гидролизуются оба иона, и для некоторых таких солей (например, Al₂S₃) гидролиз идёт полностью и необратимо.
Задача доступна после авторизации
Задача доступна после авторизации
Задача доступна после авторизации