Электролиз — окислительно-восстановительный процесс, который идёт на электродах под действием постоянного тока. Катионы движутся к катоду, анионы к аноду. На катоде (−) идёт восстановление, на аноде (+) окисление.
Если электролиз идёт в растворе, на катоде конкурируют катионы металла и вода. Результат зависит от положения металла в ряду активности:
Бескислородные анионы Cl⁻, Br⁻, I⁻, S²⁻ окисляются до простых веществ: Cl₂, Br₂, I₂, S. Анионы SO₄²⁻, NO₃⁻, CO₃²⁻ и F⁻ не окисляются: вместо них окисляется вода и выделяется O₂.
В расплаве воды нет, поэтому разряжаются сами ионы соли. Расплав NaCl даёт Na на катоде и Cl₂ на аноде. В водном растворе NaCl картина другая: на катоде H₂, на аноде Cl₂, а в растворе остаётся NaOH.
Сначала запиши ионы соли и реши, что происходит на катоде: смотри на положение металла в ряду активности. Затем реши, что происходит на аноде: смотри на анион. Например, в растворе CuSO₄ на катоде выделяется медь, а на аноде окисляется вода и выделяется O₂. Сульфат-ион при этом остаётся в растворе вместе с ионами H⁺, поэтому там накапливается серная кислота H₂SO₄.
Задача доступна после авторизации
Задача доступна после авторизации
Задача доступна после авторизации